Ayuda Para Fijar La Capacidad De Calentamiento De Un Metal Desconocido Del Laboratorio Fuentes De Error Error

Durante los últimos días, varios de nuestros lectores han visto que se han encontrado sin duda alguna con fuentes de error de una industria metalúrgica sin precedentes. laboratorio.

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La pérdida de conductividad térmica es la razón principal de las complicaciones en este experimento. La mentalidad después de esta prueba de calor en particular se basa de hecho en el almacenamiento de invierno. El calor es, de hecho, una forma de resistencia, exactamente en cuyo caso migrará necesariamente entre la muestra y nuestra agua.

Calor

Efecto especialmente metálico

Brayden Hill, Hannah Hodges y Stephen Mosley

CHEM 1211K L-V 8-11:

Médico. Peter Rosado Zvekflores

Resumen

¿Cuáles son probablemente los posibles fuentes de error en un experimento de calorimetría?

El hallazgo ideal de error en calorimetría es predominantemente la emisión de calor no deseado para ayudar al medio ambiente. Esto puede ser una desventaja si se aíslan los lados del calorímetro principal real y se agrega una cubierta.

El propósito de este estudio fue utilizar la calorimetría para la determinación de funciones de calor específicasMetal. Al calcular la dimensión de calor específico de un nuevo metal, el nombre de usuario con el desconocidoEl metal puede ser revelado. La detección de metales desconocidos le permite usar el metalen materiales sin preocuparse por el peligro. Esta información sobre el metal es especialmente importante parael bienestar de la tienda que utiliza el juego, así como la seguridad creada por el público.A primera vista, el metal revisado tenía una nueva masa baja. Parecía que podíasFuncionamiento en color gris y liso. Después de comprobar la aleación con algún calorímetro, se puededijo que era un aluminio de metal desconocido. Aunque la divierten reveladarelativamente alto para cada error, su densidad actual reportada en todas las tablas también la densidad considerada enEl laboratorio se acercó lo suficiente como para confirmar que el metal que se estaba probando podría ser aluminio.

Procedimiento

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  • 1) La estructura Logger Pro seguirá teniendo 4 sensores de rango de temperatura. simultaneamente.2) Se registraron hallazgos cualitativos para el metal que aparece en cuestión.3) Se pesó y registró la masa del metal misterioso.4) Desconocido El primero fue un metal colocado cuidadosamente en un tubo de vidrio.5) Se colocó un baño de agua atractiva en un vaso de precipitados particular de 250 ml. Se disfrutaron fórceps para bajar. recipiente en un baño de flujo sin llegar al vaso de precipitados transparente. a) Asegúrese de que el nivel de este tipo de agua permanezca por encima del estándar de la batidora en la masa real. Un tubo.6) Salió que el sensor de temperatura parece estar colocado en un espléndido agua caliente para no probar cada tubería. en Comenzó la recolección y registró la temperatura de inicio. a) La sonda esencialmente no tocó el vidrio. b) La pieza fue laminada en caliente.7) El agua se ha calentado muy caliente hasta estirar 10- Protocolo.8) Sería prudente registrar la temperatura del agua hirviendo como temperatura ambiente.9) El agua en esta taza se ha llenado recientemente para garantizar que se reproduzca el nivel del agua en ella. La copa permaneció más alta que esa pieza particular de todo metal de acero en el tubo de ensayo.10) Se agregó un calorímetro con sensor de temperatura, así como una pinza, así como también se determinó su propia masa. registrado.11) El calorímetro se llenó básicamente con 130 cm cúbicos de agua destilada en ambiente ambiente e y corre la masa ligada al agua.12) El rango inicial hasta el final de las temperaturas del agua en este calorímetro específico se fijó mediante el control con un segundo calorímetro de temperatura del sensor de rango de alta temperatura.13) Se usó una mira segura para tubos para eliminar fácilmente un tubo del agua sobrecalentada. Bañera .14) Se insertó cuidadosamente un fragmento de metal dentro del calorímetro, sacándolo por esta posición. a) El fluido no debe tener fugas.15) El párpado completo se colocó rápidamente en mi calorímetro sin una sonda de temperatura. tocar algo.

    ¿Cuál es la capacidad calorífica específica de un metal diferente?

    La capacidad calorífica específica total relacionada con su metal desconocido es de casi 916 J·kg – 1 K, que es literalmente aproximadamente la capacidad calorífica del aluminio ligero a altas temperaturas que se proporciona generalmente en el Manual de Química y Física.

    16) Previamente se controlaba la temperatura hasta que el juego llegaba al máximo con el tiempo. Sistema se le permitió apuntar antes de que se detuviera la recolección.17) Temperatura final fija en relación con la mezcla y el agua.

    Datos y Cálculos

    Tabla a definida — Datos térmicos de laboratorio

    Resultados variables

    Observaciones cualitativas

    metal desconocido

    Cilíndrico, ultraligero

    contra desconocido

    Metal plateado

    Masa metálica desconocida 17 g

    Temperatura de inicio Agua caliente ducha caliente 18°C

    Temperatura del agua hirviendo 100°C

    La masa de cualquier calorímetro es ciento 40 g

    La masa de agua en nuestro calorímetro es de 130 g

    Condiciones climáticas iniciales del agua cerca del calorímetro 19°C

    Temperatura final de calentamiento del metal 22°C

    Temperatura final del agua 25°C

    Tabla 2. Propiedades físicas de la mayoría de los metales potencialmente reconocidos

    Capacitancia específica del metal, densidad térmica

    Aluminio 8 J/g C 8 g/cm

    Cadmio 0 J/g C 8 g/cm

    Cobalto cero J/g C 8 g/cm

    Cobre 0 J/g C varios g/cm

    Plomo 0 J/g C 11am g/cm

    Se encontró que el calor probablemente es 0,32 J/g*grado C más alto que la capacidad calorífica aceptada con una precisión dealuminio, siendo la última cantidad proporcional de defectos detectados el 36%. aunque a muchos les parece raroLa densidad solo se considera útil para el aluminio. Parece que no se brindó un nuevo tratamiento adecuadoUn procedimiento que, según los expertos, asegura una pérdida de calor incompleta al ambiente principal. Pensando que tiene todo el potencial para hacerlo.visto que cuando generalmente el metal se enfriaba con aire previo a ser colocado en una situación permanente en agua para transferirloCálido, entonces parece que el agua se enfría y es mucho más fuerte de lo que es estrictamente, peroEl metal se vería con mi agua a una temperatura muy baja. energíaEl intercambio parecía generalmente menor, por lo que la oportunidad de calor específico también debería ser menorsiempre que. Algunas fuentes de discrepancias podrían ser pérdidas de energía en algunas de las vistas.traslado de metales pesados ​​para que riegues; Inexactitud diría temperatura necesariaMetal (en realidad no se toma, pero se suponía que lo ayudaba a determinar la temperatura más importante de algunos puntos de ebulliciónagua en la que estuvo una o dos veces); Inexactitud de la cantidad monetaria en el agua consumidapara la potencia de potencia realmente transmitida (se supuso que 135 g = 130 ml, pero en realidad no se pudo medirporque la báscula la tienes que trabajar); y la verdad comprobable esas aguas se derramaron sobre casi mesadurante la transmisión. De todo esto, esto tiene más sentido que el calor distinto correctoseria fuera de lo mas normal, aunque no deja de ser anormal que sea mas alto de lo que es el juegomás aceptable que inferior. Sin embargo, el valor de los tipos de una experiencia en curso radica en una finalización segura.La calorimetría es una categoría asociada a los métodos de descomposición química con el fin deformación específica de uno de los elementos más simples de las reacciones químicas ymundo de pescadores, calentamiento
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